Un enlace covalente coordinado (antes conocido como enlace dativo , ahora obsoleto) es una descripción del enlace covalente entre dos átomos para el cual los dos electrones compartidos en el enlace son del mismo átomo. La distinción de un enlace covalente ordinario es artificial, pero la terminología es común en los libros de texto, especialmente en los que tratan de compuestos coordinadores. Una vez que los enlaces se forman a través de esto, su fuerza y descripción no es diferente de otros enlaces polares.
Los enlaces covalentes de coordinación se provocan cuando una base de Lewis (donante de electrones) suministra un par de electrones a un ácido de Lewis (aceptor de electrones) para dar un aducto . El proceso de formación de un vínculo dativo se llama coordinación . El donante de electrones adquiere una carga positiva, mientras que el aceptor de electrones adquiere al mismo tiempo una carga negativa formal.
Convencionalmente, cualquier compuesto que contenga un par de electrones no apareados puede formar un enlace de coordinación. El enlace en varios compuestos químicos se puede describir como un enlace covalente coordinado.
Por otro lado, enlaces de coordinación son muy comunes en moléculas que tienen una parte metálica de estar: en quelatos , en dedos de zinc (en moléculas que interactúan con el ADN tales como el receptor de ecdisona ), así como en toda tetrapirrólico o pirrol basados compuestos tales como la hemoglobina , mioglobina o fitocromo , cuyos vínculos de coordinación son fundamentales para el desempeño de sus funciones biológicas .
La noción de enlace de coordinación se usa comúnmente para describir complejos de coordinación , y particularmente aquellos que involucran iones metálicos. En tales complejos, varias bases de Lewis donan sus pares de electrones "libres" a otro catión metálico que carece de un catión, que actúa como un ácido de Lewis y, por lo tanto, acepta electrones. Se forman enlaces de coordinación y el compuesto resultante se denomina "complejo de coordinación", y los donantes de electrones se denominan "ligandos" . Una descripción más útil de la unión en compuestos coordinadores la proporciona Ligand Field Theory , que analiza los orbitales moleculares para la descripción de la unión en tales compuestos poliatómicos.
Muchos compuestos químicos pueden servir como ligandos, como los que contienen iones de oxígeno , azufre , nitrógeno y halógeno . El ligando más común es el agua (H 2 O, ligando de agua ), que forma complejos de coordinación con iones metálicos (como el ion hexaaquacopper (II), [Cu (H 2 O) 6 ] 2+ ). El amoníaco (NH 3 ) (ligando amina , en este contexto) también es un ligando común, ya que algunos aniones, especialmente el ión fluoruro (F - ), cloruro (Cl - ), cianuro (CN - ), así como moléculas neutras tales como monóxido de carbono (CO) y fosfinas (PR 3 ).