Teoría de Brønsted-Lowry

La teoría de Brønsted-Lowry es una extensión de la teoría ácido-base de Arrhenius . Lleva los nombres de los químicos ingleses Thomas Lowry y la danesa Joannes Brønsted, quienes lo declararon de forma independiente en 1923 .

Recordatorio de la teoría de Arrhenius

Según la teoría ácido-base de Arrhenius, un ácido es una especie química cuya entidad libera un ion H + mientras que una base es una especie química cuya entidad libera un ion OH - . Estas dos definiciones se basan en el comportamiento de entidades en solución acuosa .

Definición de Brønsted-Lowry

El concepto de acidez y basicidad de Brønsted se basa en el hecho de que la reacción de un ácido o una base no es independiente, sino que resulta del mismo fenómeno: una transferencia de protón de una de las dos entidades a la otra. En esta teoría definiremos por tanto:

• ácido: especie química cuya entidad es capaz de ceder uno o más protones ( iones H + );
• base: especie química cuya entidad es capaz de capturar uno o más protones.

Diferencias con la teoría de Arrhenius

• El agua o cualquier otro solvente ya no juega un papel importante .
• La definición de base está vinculada a la de ácido (transferencia de protones); el ion OH - ya no juega un papel particular, simplemente se convierte en una base entre otras.
• Según la definición, un ácido no tiene que ionizarse en agua; es un compuesto capaz de dar un protón. Por tanto, se prevé la reactividad del ácido y no su estructura en el disolvente.