Cloruro de plata | ||
Identificación | ||
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N o CAS | ||
N o ECHA | 100,029,121 | |
N o CE | 232-033-3 | |
N o RTECS | VW3563000 | |
PubChem | 24561 | |
CHEBI | 30341 | |
Sonrisas |
Cl [Ag] , |
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InChI |
InChI: InChI = 1S / Ag.ClH / h; 1H / q + 1; / p-1 InChIKey: HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M |
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Apariencia | blanco sólido | |
Propiedades químicas | ||
Fórmula bruta |
Ag Cl [Isómeros] |
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Masa molar | 143,321 ± 0,002 g / mol Ag 75,26%, Cl 24,74%, |
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Momento dipolar | 6,08 ± 0,06 D | |
Propiedades físicas | ||
T ° fusión | 455 ° C | |
T ° hirviendo | 1150 ° C | |
Solubilidad | 52 × 10 -6 g / 100 g ( 50 ° C , agua) | |
Densidad | 5,56 g · cm -3 | |
Termoquímica | ||
S 0 sólido | 96,25 J · K -1 · mol -1 ( 298 K ) | |
Δ f H 0 sólido | -127,01 kJ · mol -1 | |
Δ vapor H ° | 199 kJ · mol -1 ( 1 atm , 1547 ° C ) | |
Cristalografía | ||
Símbolo de Pearson | ||
Clase de cristal o grupo espacial | Fm 3 m ( n o 225) | |
Strukturbericht | B1 | |
Estructura típica | NaCl | |
Precauciones | ||
WHMIS | ||
Producto incontroladoEste producto no está controlado de acuerdo con los criterios de clasificación de WHMIS. |
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Unidades de SI y STP a menos que se indique lo contrario. | ||
El cloruro de plata (AgCl) es un compuesto inorgánico del cloro y el dinero . Se encuentra en forma de polvo blanco amorfo.
El cloruro de plata existe en la naturaleza en afloramientos de vetas de plata. El cloruro de plata se obtiene en el laboratorio tratando una sal de plata (excepto bromuro y yoduro de plata ) con ácido clorhídrico .
También se puede obtener a partir de un ánodo de plata en una solución que contenga iones cloruro. Esta técnica permite producir el electrodo de referencia AgCl / Ag.
En solución, se descompone en el catión de plata Ag + y el anión cloruro Cl - . Es un compuesto muy poco soluble en agua. Su producto de solubilidad a 25 ° C es igual a K s = 10 -9,752 , o pK s = 9,752 .
El cloruro de plata reacciona en presencia de luz ennegreciéndose ( fotosensibilidad ). Este compuesto se usa ampliamente en fotografía de plata ( proceso de gelatina de plata ).
El cloruro de plata se ha utilizado durante mucho tiempo como antiséptico en tanques de agua potable; Sin embargo, dado su potencial alergénico, la Unión Europea puso fin a su uso alimentario en 2014.
En el laboratorio, gracias a la baja solubilidad del cloruro de plata, la concentración de plata de una muestra se puede medir mediante análisis de peso, ya sea midiendo la tasa de precipitación (gravimétrica) o por titulación .
Los haluros de plata se descomponen bajo la acción de la luz en iones de haluro y metal plateado. Por eso se utilizan como capa fotosensible en tiras de película y placas fotográficas; sin embargo, el cloruro de plata es menos fotosensible que el bromuro de plata, por lo que este último compuesto se usa con más frecuencia en películas.
Sin embargo, el uso principal del cloruro de plata es en la fabricación de electrodos de referencia para electroquímica , debido a que estos electrodos no polarizan y por tanto permiten una gran fiabilidad de medición. Y dado que el mercurio ya casi no se usa , los laboratorios tienden a reemplazar los electrodos de calomelanos tradicionales con electrodos de pares de plata / cloruro de plata. Estos electrodos se fabrican mediante la oxidación de un alambre de plata sumergido en un baño de ácido clorhídrico : por ejemplo, si dos alambres de plata se sumergen en una solución ácida y se les aplica un voltaje eléctrico (1 a 2 V, 20 a 300 s), el polo positivo ( ánodo ) se cubre con una película de cloruro de plata.
Este proceso asegura que el cloruro de plata esté en perfecto contacto eléctrico con el electrodo.
Finalmente, el cloruro de plata se utiliza como electrolito para los electrodos de los electrocardiógrafos .