Berilio | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Posición en la tabla periódica | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Símbolo | Ser | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
apellido | Berilio | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Número atómico | 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grupo | 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Período | 2 e período | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Cuadra | Bloque s | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Familia de elementos | Metal alcalinotérreo | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configuración electrónica | [ Él ] 2 s 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electrones por nivel de energía | 2, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propiedades atómicas del elemento. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masa atomica | 9.0121831 ± 0.0000005 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio atómico (calc) | 112 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio covalente | 96 ± 3 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado de oxidación | 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electronegatividad ( Pauling ) | 1,57 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Óxido | Anfótero | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energías de ionización | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 re : 9.32270 eV | 2 e : 18,21114 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 e : 153,89661 eV | 4 º : 217.71865 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
La mayoría de los isótopos estables | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Propiedades físicas corporales simples | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado ordinario | Sólido ( diamagnético ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Densidad | 1.848 g · cm -3 ( 20 ° C ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sistema de cristal | Hexagonal compacto | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dureza | 5.5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Color | Blanco-gris metalizado | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto de fusión | 1.287 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto de ebullición | 2471 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energía de fusión | 12,20 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energía de vaporización | 292,40 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Volumen molar | 4,85 × 10 -6 m 3 · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Presión de vapor | 10 mmHg 1860 ° C ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Velocidad del sonido | 13 000 m · s -1 a 20 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Calor masivo | 1825 J · kg -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductividad eléctrica | 31,3 x 10 6 S · m -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductividad térmica | 201 W · m -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Solubilidad | suelo. en HCl , H 2 SO 4 diluido |
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Diverso | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o ECHA | 100,028,318 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o EC | 231-150-7 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Precauciones | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SGH | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Peligro H301, H315, H317, H319, H330, H335, H350i, H372, P201, P260, P280, P284, P301, P305, P310, P338, P351, H301 : Tóxico en caso de ingestión H315 : Provoca irritación cutánea H317 : Puede provocar una reacción alérgica en la piel H319 : Provoca irritación ocular grave H330 : Mortal en caso de inhalación H335 : Puede irritar las vías respiratorias H350i : Puede provocar cáncer en caso de inhalación. H372 : Riesgo demostrado de daño grave a los órganos (indicar todos los órganos afectados, si se conocen) tras exposiciones repetidas o prolongadas (indicar la vía de exposición si se ha demostrado de manera concluyente que ninguna otra vía de exposición conduce al mismo peligro) P201 : Obtener instrucciones antes de su uso. P260 : No respirar el polvo / humo / gas / niebla / vapores / aerosoles. P280 : Use guantes de protección / ropa protectora / protección para los ojos / protección facial. P284 : Use equipo de protección respiratoria. P301 : En caso de ingestión: P305 : Tras contacto con los ojos: P310 : Llamar inmediatamente a un CENTRO DE INFORMACIÓN TOXICOLÓGICA oa un médico. P338 : Quítese los lentes de contacto si la víctima los usa y puede quitarlos fácilmente. Continúe enjuagando. P351 : Enjuagar cuidadosamente con agua durante varios minutos. |
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WHMIS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Berilio sólido: D2A, D2B, D2A : Material muy tóxico que causa otros efectos tóxicos Carcinogenicidad: IARC grupo 1, ACGIH A1; toxicidad crónica: beriliosis D2B : material tóxico que causa otros efectos tóxicos sensibilización de la piel en humanos Divulgación al 0.1% según la lista de divulgación de ingredientes Comentarios: Existe una clasificación diferente para el berilio (polvo). Para obtener más detalles, consulte este producto. Polvo de berilio : B4, D1A, D2A, D2B, B4 : Sólido inflamable Transporte de mercancías peligrosas: clase 4.1 D1A : Material muy tóxico con graves efectos inmediatos Transporte de mercancías peligrosas: clase 6.1 grupo II D2A : Material muy tóxico con otros efectos tóxicos Carcinogenicidad: IARC grupo 1, ACGIH A1; toxicidad crónica: beriliosis D2B : material tóxico que causa otros efectos tóxicos sensibilización de la piel en humanos Divulgación al 0.1% según la lista de divulgación de ingredientes Comentarios: Existe una clasificación diferente para el berilio (metal) . Para obtener más detalles, consulte este producto. |
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NFPA 704 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 3 0 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Transporte | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
64 : sólido tóxico, inflamable o que se calienta espontáneamente Número ONU : 1567 : POLVO DE BERILIO Clase: 6.1 Etiquetas: 6.1 : Sustancias tóxicas 4.1 : Sólidos inflamables, sustancias que reaccionan espontáneamente y sólidos explosivos insensibilizados |
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Unidades de SI y STP a menos que se indique lo contrario. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
El berilio es un elemento químico de símbolo Be y número atómico 4. En la tabla periódica , es el primer representante de los metales alcalinotérreos . El nombre berilio proviene del griego βήρυλλος ( beryllos ) que designaba aguamarina o esmeralda.
El berilio, un elemento bivalente, es un metal alcalinotérreo de apariencia gris acero. Es ligero, frágil y tóxico .
El berilio tiene el punto de fusión más alto de todos los metales ligeros. Es frágil, pero más ligero y seis veces más resistente que el aluminio .
Su ductilidad es aproximadamente un tercio mayor que la del acero . Tiene una excelente conductividad térmica , no es magnético y es resistente al ácido nítrico concentrado.
Es muy permeable a los rayos X y libera neutrones cuando son golpeados por partículas alfa , como las emitidas por el radio o el polonio .
En condiciones normales de temperatura y presión , el berilio es resistente a la oxidación cuando se expone al aire. Se forma una fina capa de óxido que le confiere su capacidad para rayar el vidrio.
En la naturaleza, se encuentra principalmente en forma de óxidos complejos o aluminosilicatos llamados berilos , cuyos valiosos representantes más conocidos son la esmeralda y la aguamarina . Se explota a partir de una treintena de minerales (especialmente bertrandita y berilo). Las principales minas del mundo se encuentran en Estados Unidos , China y Mozambique . Ninguno está abierto en Europa.
El berilio se usa en muchos campos, lo que llevó a su inclusión en la lista de 27 materias primas minerales críticas, pero debido a su toxicidad ( ver más abajo), cuando es posible, se reemplaza por materiales sustitutos.
El berilio se utiliza principalmente como endurecedor en determinadas aleaciones , en particular el moldamax , una aleación de cobre-berilio utilizada en la fabricación de moldes para plásticos . Estas aleaciones son ligeras, rígidas, resistentes al calor y tienen un bajo coeficiente de expansión.
El berilio también se incorpora en determinadas aleaciones especiales, por ejemplo, materiales que se pueden utilizar para la fricción .
Se encuentran en palos de golf , péndulos de relojes (antimagnéticos), giroscopios , aplicaciones espaciales (el reflector principal del telescopio James Webb , sucesor del Hubble en 2018, está hecho de berilio) y aeronáutica . Se utilizó en la Fórmula 1 por su rendimiento excepcional en términos de la relación entre su módulo de elasticidad y su densidad, luego para la producción de pinzas de freno y pistones en forma de aleaciones de Aluminio-Berilio. Posteriormente se prohibió en los motores de competición debido a su alta toxicidad . Se había utilizado antes en aeronáutica para los resortes de válvulas de los motores de pistón ( bronce de berilio ).
También se utiliza para fabricar herramientas no explosivas para la industria de los explosivos .
La marca Porsche experimentó con berilio para la fabricación de discos de freno con el fin de reducir la masa de los mismos, por primera vez en Hockenheim en 1966 en el 906 pero la baja fiabilidad y el coste de estos hicieron que los ingenieros volvieran a los discos de acero convencionales para el resto de la temporada. Posteriormente, los discos de berilio fueron probados en subidas, todavía por Porsche, en el 909 "Bergspyder" con más éxito, el bajo peso del automóvil (menos de 400 kg en seco), la gravedad ayudaba naturalmente a reducir la necesidad de disipación de energía cinética. y la corta vida útil del automóvil (unos pocos kilómetros como máximo), los discos de berilio toleraron suficientemente las necesidades para este uso específico. Fueron nuevamente probados para prototipos deportivos en el 908/3 hasta 1969, pero nuevamente con resultados no concluyentes. El altísimo coste que no permitía la aplicación en los coches "cliente" entonces necesarios para los programas de desarrollo de la marca y la alta toxicidad de estos elementos para los pilotos y los mecánicos empujaron al fabricante a frenar el desarrollo de los elementos. Anillo de fricción de berilio. El ahorro de peso de los 4 discos de berilio en lugar de los discos de acero fue del orden de diez a quince kilogramos, según el coche. Por lo tanto, es fácil comprender el interés de estos experimentos en un momento en que las regulaciones no imponían una masa mínima.
Mezclado con un emisor alfa, como americio, o gamma de alta energía si se usa como fuente de neutrones de larga duración necesarios para el funcionamiento del reactor.
Reacciones implementadas:
El berilio también se utiliza como moderador en forma de óxido ( glucina ) en algunos reactores nucleares y como fuente complementaria de neutrones en el reactor de fusión experimental ITER .
Filtro de neutrones, para obtener haces de neutrones “limpios” libres de otras partículas.
El óxido de berilio se utiliza en electrónica , especialmente en alta frecuencia y en el campo de la alta tensión . De hecho, este cuerpo tiene la propiedad de ser un buen aislante eléctrico (bajas pérdidas dieléctricas), mientras que tiene una buena conductividad térmica . Sin embargo, su uso como aislante en semiconductores (entre obleas de silicio y paquetes) ha dado paso en gran medida a otros materiales mucho menos tóxicos como la alúmina .
También se han abandonado sus usos como material aislante y de contacto externo en electrónica, así como su incorporación a grasas de silicona , debido a riesgos para la salud muy importantes.
En aplicaciones de "consumo", los fabricantes de altavoces, por ejemplo, Yamaha (NS-1000), Focal JMlab , TAD (equipos profesionales y de gama alta de Pioneer ) y membranas como los productos de electrofusión, lo utilizan para formar altavoces de membrana de alta calidad. capaz de reproducir frecuencias de hasta 60.000 hercios . De hecho, la rigidez y la ligereza del material son ventajas para este uso (frecuencia natural muy alta de la membrana).
En geomorfología y paleosismología , el isótopo 10 Be, creado por los rayos cósmicos , se utiliza para la datación de superficies con isótopos cosmogénicos o para la determinación de las tasas de erosión .
Los glaciólogos encontraron dos picos de concentración de berilio en los núcleos de hielo polar (norte y sur) en la perforación Vostok , la perforación Byrd ; en el pozo GRIP, y en el nuevo “ Dome C ”, EPICA , alrededor de -40.000 años.
Suponemos que se deben a la anomalía del campo magnético terrestre de Laschamp que corresponden a una debilidad excepcional del campo magnético terrestre que, en estos dos momentos, habría permitido una irradiación de la Tierra favoreciendo la producción de isótopos cosmogénicos. Este doble pico se utiliza para intentar fijar las fechas de las perforaciones realizadas en diferentes hemisferios.
El berilio se ha utilizado en odontología donde entra en la composición de aleaciones destinadas a la producción de prótesis dentales (coronas, estructuras de puentes). Su capacidad para facilitar la adherencia de la cerámica ha hecho que se incorpore a un gran número de aleaciones, preciosas o no preciosas, destinadas a la producción de cofias para coronas o puentes cerámico-metal. Desde 2002, la norma ISO limita el berilio al 0,02% de la masa total. Sin embargo, muchas personas todavía tienen aleaciones en la boca cuyo contenido de berilio excede este estándar.
Otros usos de sus propiedades cristalinas: Ventana de rayos X , por ejemplo, ventana de un tubo de rayos X o de un detector de rayos X : la ventana aísla el interior del dispositivo del entorno.
El berilio tiene 12 isótopos conocidos, con un número de masa que varía entre 5 y 16. Solo 9 Be es estable y representa casi todo el berilio natural. Se han detectado en la naturaleza dos de los radioisótopos del berilio: 10 Be con una vida media de 1,39 millones de años y 7 Be con una vida media de 53,22 días; ambos son nucleidos cosmogénicos creados por la interacción de los rayos cósmicos con los núcleos de los átomos en el aire. Los otros radioisótopos tienen vidas medias muy cortas y solo son detectables en los instrumentos que se utilizaron para crearlos artificialmente.
El nombre berilio proviene de la palabra griega βήρυλλος ( berullos ), berilo , que a su vez proviene de bêrullos , cristal. En un tiempo se le llamó glucinio , del griego γλυκύς ( glukús ), dulce, un calificativo debido al sabor dulce de sus sales.
Este elemento habría sido descubierto por Louis-Nicolas Vauquelin , en 1798 , en forma de óxido ( BeO ) en berilo y en esmeraldas . Friedrich Wöhler y Antoine Bussy se aislaron de forma independiente en 1828 haciendo reaccionar potasio sobre cloruro de berilio . Su masa atómica fue determinada por el químico sueco.
La producción de berilio a escala industrial no comenzó realmente hasta después de la Primera Guerra Mundial . Durante la década de 1920, inicialmente recibió el apoyo de Siemens & Halske en Europa y de Union Carbide y Carbon Corporation en los Estados Unidos . En la década de 1930, los únicos productores del mundo eran Estados Unidos y Alemania. Mientras que en Norteamérica el mercado está separado entre The Beryllium Corporation (uso de patentes de Hugh S. Cooper) y The Brush Beryllium Company (patentes de Michael G. Corson), Europa permanece bajo el dominio de la empresa alemana H. Vaccumschmelze AG, este último produce bajo licencia de Siemens.
El berilio es un metal no radiactivo muy tóxico. Se clasifica entre los elementos más tóxicos como arsénico (As), cadmio (Cd), cromo (Cr), plomo (Pb), talio (Tl) y mercurio (Hg). El berilio actúa como un veneno cancerígeno , que afecta las membranas celulares y se une a ciertas proteínas reguladoras en las células. El berilio puede permanecer detectable en la orina hasta 10 años después de la exposición. Está clasificado como carcinógeno de categoría 1 por la Unión Europea y, por lo tanto, en Francia está sujeto al decreto CMR 2001-97 de1 st de febrero de de 2001 (que se aplica a cualquier exposición al berilio).
El berilio es ecotóxico (y en particular cancerígeno). Es el más pequeño de los cationes metálicos. Y si parece relativamente poco móvil en agua con pH neutro o alcalino , es por otro lado en suelos o ambientes que son naturalmente ácidos (frecuentes en gran parte del mundo) o que los humanos los han hecho ácidos.
La baja abundancia natural de berilio (3 × 10 -4 %) hace que no plantee ningún problema ambiental particular, pero puede concentrarse en carbones y en rocas graníticas como las pegmatitas en forma de varios minerales: bertrandita , berilo . .. Luego circula con biodisponibilidad y una propensión aún mal evaluada a concentrarse en determinados órganos o en determinadas especies. Los usos térmicos del carbón inyectaron una cantidad significativa a la atmósfera , cuyas consecuencias enriquecieron los entornos alrededor de los sitios industriales y urbanos utilizando carbón (a menudo asociado con la lluvia ácida , especialmente para los carbones con un alto contenido de azufre).
Existen controversias sobre su uso en odontología en dentaduras postizas .
La detección de berilio en el cuerpo humano en dosis muy altas siempre se asocia con efectos nocivos (de diversa gravedad). El berilio es:
Esto da como resultado efectos sobre la salud, que se clasifican en varias categorías:
La inhalación de concentraciones " grandes " de berilio (más de 1 mg por metro cúbico de aire), o la inhalación prolongada (más de diez años) incluso de dosis bajas , puede causar una enfermedad llamada enfermedad crónica del cuerpo. Berilio o enfermedad por berilio (CBD o para la enfermedad crónica por berilio). Esta enfermedad afecta los pulmones , tiene muchos puntos en común con la neumonía y puede progresar a una insuficiencia cardiorrespiratoria grave.
Modelo animal: Si bien la ingestión de berilio por parte del cuerpo humano no ha mostrado efectos directos y nocivos sobre el estómago y el intestino , la ingestión de berilio por parte de animales da como resultado la presencia de lesiones en el estómago de estos órganos.
Sensibilización: algunas personas se vuelven hipersensibles al berilio (desarrollan una reacción alérgica a este elemento). En algunas personas, la exposición directa al berilio (contacto con la piel) ha causado daños en la piel con o sin granulomatosis e inflamación del tracto respiratorio.
Se han realizado varios estudios sobre el aumento del número de muertes por cáncer de pulmón entre las personas empleadas en fábricas que utilizan berilio.
La contaminación del cuerpo humano por berilio se produce principalmente de 4 formas:
Se puede encontrar en aguas naturales y efluentes industriales en cantidades mínimas. En general, la concentración de berilio en aguas naturales y aguas residuales varía entre 0,1 y 500 μg / L , pero cuando esta concentración supera los 0,2 μg / L , empezamos a hablar de un problema medioambiental.
Contaminación del aireEl berilio puede ser muy dañino cuando se inhala. De hecho, existe una gran correlación entre el nivel de berilio en la orina humana y el del aire, lo que demuestra que la contaminación en el cuerpo humano no se debe solo a la contaminación del agua sino también a la contaminación del agua, la atmósfera.
Contaminación por dentaduras postizasEn contacto con la saliva, cualquier aleación que contenga berilio se corroe y libera iones que se difunden en los tejidos circundantes y son parcialmente ingeridos. La corrosión es aún más fuerte con estas aleaciones ya que el berilio, un metal muy reactivo, reacciona en presencia de cualquier otro metal. La intoxicación crónica que resulta de la difusión permanente de iones de berilio en el cuerpo es un factor de desregulación del sistema inmunológico , en particular en personas alérgicas (o sensibilizadas al berilio después de un contacto prolongado).
Los dentistas (fresado) y los protésicos dentales también están expuestos a ella a través de su trabajo (en 1990, el 50% de los protésicos dentales usaban una aleación de berilio).
Las enfermedades respiratorias y pulmonares inducidas por la exposición al berilio (Be) y a las partículas que lo contienen son conocidas y han sido ampliamente estudiadas; Han demostrado que la exposición a Be superior a 100 μg / m3 podría causar neumopatías graves, mientras que la exposición crónica provoca trastornos pulmonares conocidos como enfermedades crónicas causadas por Be (BCM) o beriliosis .
Según el Instituto Nacional de Investigación y Seguridad , en Francia alrededor de 12.000 empleados están expuestos al berilio, incluidos 6.000 en mecánica general, 3.000 protésicos dentales y muchos otros (fabricación de componentes electrónicos e instrumentación científica, óptica electrónica, joyería, mecanizado por remoción de material o abrasión , reciclaje de residuos, uso de polvos a base de sales de berilio destinados a revestir el interior de tubos fluorescentes , fabricación de aluminio con mayor riesgo de electrólisis para fundadores y operadores de embarcaciones ...
Este producto no tiene olor y es indetectable por los medios habituales. Además, muchos productos que lo contienen no tienen una ficha de datos de seguridad , lo que explica por qué se olvida con demasiada frecuencia en la evaluación de riesgos ambientales y laborales, y el valor límite podría superarse con bastante frecuencia. ( Las empresas afectadas no siempre son conscientes del peligro al que exponen algunos de sus trabajadores, volvió a alertar el INRS en 2009.
Esta enfermedad (Tabla n. ° 33 de enfermedades profesionales ), también según el INRS, todavía "a menudo no está diagnosticada y probablemente no se notifica" y se confunde más fácilmente con la sarcoidosis .
Valor límite de exposición ocupacional ( VLEP VLEP 8H): fue de 2 µg / m 3 en Francia y en varios países, pero sin duda pronto tendrá que revisarse a la baja porque "los estudios epidemiológicos han llevado a las organizaciones estadounidenses a proponer 2006 un valor mucho menor".
El valor de exposición medio ponderado (TWAEV) es de 0,15 µg / m 3 según el anexo 1 del Reglamento sobre seguridad y salud en el trabajo (RSST) (2007). El TWAEV anterior de 2 µg / m 3 , todavía vigente en varios países, no evita la sensibilización al berilio.
Pruebas: Desde finales de la década de 1980 se ha utilizado comúnmente una prueba de laboratorio para detectar la sensibilización de un trabajador al berilio; esta es la prueba de proliferación de linfocitos en presencia de berilio, la "Prueba de proliferación de linfocitos de berilio" (BeLPT).
Por ejemplo, es la prueba más utilizada para detectar si los trabajadores que trabajan en reactores nucleares muestran síntomas de CBD o enfermedad crónica del berilio . Una prueba positiva indica que el sistema inmunológico del individuo es capaz de responder a la presencia de berilio en el cuerpo y que el paciente tiene un riesgo muy alto de desarrollar esta enfermedad durante la exposición. pero existe controversia en la comunidad científica en cuanto a su valor predictivo para la beriliosis. Una persona puede tener un BeLPT positivo sin ser necesariamente portador de beriliosis. Sabiendo que la beriliosis puede tardar hasta 30 años en desarrollarse en una persona sensibilizada, la correlación de BeLPT y beriliosis crónica no es significativa en un momento dado.
Siendo posible la sensibilización por contacto con la piel con dosis bajas, se recomiendan buenas prácticas de limpieza y descontaminación para mantenerse por debajo del valor umbral de 0,2 μg / 100 cm 2 de Be (muy difícil para superficies de materiales que contienen Be).
Medidas de protección del trabajador: En un ambiente contaminado y en fábricas donde el berilio es omnipresente, el personal está particularmente expuesto. La protección adecuada (guantes, máscaras, guantes y ropa protectora gruesa) reduce el riesgo.
La descontaminación de las superficies contaminadas por Be se realiza primero aspirando el polvo con una aspiradora equipada con un “filtro de alta eficiencia” ( HEPA ), luego mediante limpieza húmeda con detergente. Algunos productos de limpieza ácidos pueden extraer Be de las superficies que lo contienen. Limpiar con un producto menos agresivo (neutro o básico, por ejemplo, reduce la contaminación de una superficie de aleación de cobre-berilio, manteniendo una contaminación inferior a 3,0 μg / 100 cm² (valor que no debe superarse en Canadá, para áreas que contienen Be, con medidas de control de exposición y uso de equipo de protección).
Se recomienda un segundo ciclo de limpieza cuando la contaminación de la superficie permanece por encima de 0,2 μg / 100 cm². Si el Be está presente en un material que se vuelve pulverulento (hormigón degradado por ejemplo), este último puede estabilizarse (sellador, resina, aceite de linaza, etc.).
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1 | H | Oye | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Ser | B | VS | NO | O | F | Nació | |||||||||||||||||||||||||
3 | N / A | Mg | Alabama | sí | PAG | S | Cl | Arkansas | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | Eso | Carolina del Sur | Ti | V | Cr | Minnesota | Fe | Co | O | Cu | Zn | Georgia | Ge | As | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nótese bien | Mes | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | En | Sn | Sb | Tú | I | Xe | |||||||||||||||
6 | Cs | Licenciado en Letras | La | Esto | Pr | Dakota del Norte | Pm | Sm | Tenido | Di-s | Tuberculosis | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Leer | Hf | Tu | W | Re | Hueso | Ir | Pt | A | Hg | Tl | Pb | Bi | Correos | A | Rn | |
7 | P. | Real academia de bellas artes | C.A | Th | Pensilvania | U | Notario público | Podría | Soy | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Maryland | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Monte | Ds | Rg | Cn | Nueva Hampshire | Florida | Mc | Lv | Ts | Og | |
8 | 119 | 120 | * | ||||||||||||||||||||||||||||||
* | 121 | 122 | 123 | 124 | 125 | 126 | 127 | 128 | 129 | 130 | 131 | 132 | 133 | 134 | 135 | 136 | 137 | 138 | 139 | 140 | 141 | 142 |
Metales alcalinos |
Tierra alcalina |
Lantánidos |
Metales de transición |
Metales pobres |
metal- loids |
No metales |
genes de halo |
Gases nobles |
Elementos sin clasificar |
Actínidos | |||||||||
Superactinidas |