Dismutación
La desproporción es una reacción química en la que una especie desempeña tanto el papel de oxidante como de reductor : un átomo o un grupo funcional inicialmente presente con un solo grado de oxidación , se localiza después de la reacción en forma de dos especies, una oxidada y la otra. reducido.
La reacción de oxidación-reducción inversa se denomina mediamutación , antidismutación, retrodisismutación, desdismutación o incluso reacción de anfoterización redox (reacción entre dos especies en la que un átomo o grupo funcional estaba inicialmente presente en diferentes grados de oxidación para dar una especie con solo un grado de oxidación para este elemento). Estas reacciones se pueden predecir utilizando un diagrama de Frost o conociendo los potenciales de las diferentes parejas redox.
Ejemplos de
- El cloro reacciona con el ion hidróxido para formar el ion cloruro , el clorato y el agua de acuerdo con la reacción:
3 Cl 2 + 6 HO - → 5 Cl - + ClO 3 - + 3 H 2 O
Un átomo de cloro se reduce a un ion cloruro con un número de oxidación de -I. El otro átomo de cloro se oxida a un ion clorato con un número de oxidación de + V.
- En diferentes condiciones de reacción, el cloro puede reaccionar con el ion hidróxido para formar ion cloruro, ion hipoclorito y agua, dependiendo de la reacción:
Cl 2 + 2 HO - → Cl - + ClO - + H 2 O
Un átomo de cloro se reduce a un ion cloruro con un número de oxidación de -I. El otro átomo de cloro se oxida a ion hipoclorito con un número de oxidación de + I. La mezcla equimolar de iones cloruro e hipoclorito así producida se conoce como " blanqueador ". La reacción de mediamutación es particularmente peligrosa ya que libera cloro gaseoso. Esto explica las precauciones asociadas con el uso de lejía.
- El bromo reacciona con el ion hidróxido para formar el ion bromuro , el ion hipobromito (BrO - ) y el agua según la reacción:
Br 2 + 2 HO - → Br - + BrO - + H 2 O
- El ion tiosulfato se desproporciona en un medio ácido según la reacción:
S 2 O 3 2− + 2 H + (aq) → S (s) + SO 2 (aq) + H 2 O(l)
La reacción de Friedel
Las reacciones de Friedel-Crafts son reacciones de sustitución química tales como aromáticas electrofílicas en las que un anillo de benceno se alquila (sustitución de un átomo de hidrógeno por un grupo alquilo ) o acila (sustitución de un átomo de hidrógeno por un grupo acilo ).
Estas reacciones fueron desarrolladas en 1877 por el químico francés Charles Friedel y su socio estadounidense James Crafts .
Referencias